专题4 分子空间结构与物质性质-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评课时作业（苏教版）

专题4测评(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．在以下性质的比较中，正确的是(　　) A．微粒半径：O2－<F－<Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．共价键的键能：C—C<C＝C＜C≡C D．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 解析：选C。离子核外电子层数越多，半径越大，O2－、F－、Na＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2－>F－>Na＋>Li＋，故A错误；同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，应为He>Ne>Ar，故B错误；三键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C—C<C＝C<C≡C，故C正确；CH4为正四面体，键角为109°28′，H2O为V形，键角为105°，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故D错误。 2．物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　) A．氮气的化学性质没有氯气活泼 B．HF比HCl稳定 C．金刚石的熔点比晶体硅高 D．常温下溴呈液态，碘呈固态 解析：选D。氮气中含有三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是共价晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔、沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。 3．下列分子中，均为具有极性键的非极性分子组是(　　) A．H2、NH3、H2S　　 B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4 D．SO2、NO2、C2H2 解析：选B。NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 4．下列各组微粒中，都互为等电子体的是(　　) A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO、N、CNO－ C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO 解析：选D。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。A项，CO的价电子数为4＋6＝10，NO的价电子数为5＋6＝11，NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5＋5＝10，不符；B项，SO2的价电子数为6＋6×2＝18，NO的价电子数为5＋6×2－1＝16，N的价电子数为5×3＋1＝16，CNO－的价电子数为4＋5＋6＋1＝16，不符；C项，CO的价电子数为4＋6×3＋2＝24，含4个原子，NO的价电子数为5＋6×3＋1＝24，含4个原子，BeCl2的价电子数为2＋7×2＝16，含3个原子，不符；D项，SiF4的价电子数为4＋7×4＝32，SiO的价电子数为4＋6×4＋4＝32，SO的价电子数为6＋6×4＋2＝32，PO的价电子数为5＋6×4＋3＝32，符合。 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 解析：选C。石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 6．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断不正确的是(　　) A．SO2、CS2都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° C．COCl2、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 解析：选A。SO2是V形分子，CS2是直线形的分子，A错误；BF3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一个孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B正确；COCl2、SO3都是平面三角形的分子，C正确；PCl3、NH3都是三角锥形的分子，D正确。 7．下列说法中错误的是(　　) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．金属和非金属原子之间也能形成共价键 C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价电子对数 解析：选C。π键“肩并肩”重叠，π键的电子云重叠程度小，易断裂，则σ键比π键形成的共价键强，A项正确；金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，B项正确；π键重叠程度小，不稳定，σ键要比π键牢固，碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的3倍、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C项错误；价层电子对相斥模型中，σ键和孤电子对对计入中心原子的