专题3 微粒间作用力与物质性质-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评课时作业（苏教版）

专题3测评(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是(　　) A．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI B．微粒半径：K＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．熔点：Li<Na<K<Rb 答案：C 2．下列说法中不正确的是(　　) A．碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键 D．共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或三键中 解析：选C。C项，在H—C≡C—H中含有3个σ键，2个π键。 3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(　　) A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种共价晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 解析：选C。B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔、沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是共价晶体。 4.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 解析：选A。根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3，A正确；碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键，单键全部是σ键，该物质含1个C===O键、1个C===C键、4个C—O键，2个C—H键，共8个σ键，B错误；同种原子形成的共价键是非极性键，即C===C键是非极性键，C错误；由于没有给出气体所处的外界条件，不能求算CO2的体积，D错误。 5．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是(　　) A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 答案：C 6.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．A2B　　　　　　 B．AB C．AB2 D．A3B 解析：选B。观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为1∶1。 7．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol－1 金属 金属原子化热 离子化合物 晶格能 共价键 键能 Na 108.4 NaCl 786 Cl—Cl 243 Mg 146.4 NaBr 747 Si—Si 176 Al 326.4 MgO 3 791 Si—Cl 360 则下列说法正确的是(　　) A．Na(s)与Cl2(g)反应生成1 mol NaCl(s)放出的热量为556.1 kJ B．Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)　ΔH＝－602 kJ·mol－1 C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强 解析：选B。Na(s)与Cl2(g)反应的ΔH＝2×108.4 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×786 kJ·mol－1＝－1112.2 kJ·mol－1，A项错误；反应的ΔH＝2×176 kJ/mol＋2×243 kJ/mol－4×360 kJ/mol＝－602 kJ/mol，B项正确；NaCl是离子晶体，硅是共价晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，C项错误；微粒半径越大共价键越弱，D项错误。 8．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A NaCl 单质硅 CaF2 Au CO2 K B CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsCl C CsCl 金刚石 CaF2 Cu CO2 Mg D NaCl BN Au CaF2 CO2 Na 解析：选A。由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，①为NaCl；②为四面体空间网状结构，为共价晶体Si或SiC或金刚石；③的晶胞为面心立方，根据均摊法，一个晶胞含小球个数有8×＋6×＝4，大球个数8个，小球和大球个数比为1∶2，CaF2符合；④为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；⑤为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数＝3×8÷2＝12；⑥为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。 9．下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．