第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列有说法正确的是 A．对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快 B．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率 C．实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 2．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：时，该反应的化学平衡常数 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应： B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： D．内的平均反应速率为 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水中加酸，溶液中的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率 D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 4．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 5．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的ΔS>0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 6．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A． 能否自发进行与温度有关 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程 D．在不同状态时的熵值： 7．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 8．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A．反应原理为 B．实验①和③探究固体对反应速率的影响 C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D．对该反应有催化作用，加快反应速率， 9．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向 水溶液中加入有利于增多 B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 D．新制氯水久置后颜色变浅 11．已知：298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是 A．合成氨反应在298K是进行得比较完全 B．合成氨反应在298K时反应速率较快 C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D．改变温度，K的值也会变化 12．CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为 反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率 D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 二、非选择题 13．转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：，。 (ii)