3.2.3溶液pH的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 电离平衡 第三课时 溶液pH的计算 一、单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； 强酸溶液的</m> <___________。 <m></m> <m></m> 【练习】计算常温下，0.01mol/L盐酸溶液的pH； 0.005mol/L硫酸溶液的pH。 （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 强碱溶液的</m> <m> ____ ； ； <m>__________。 <m></m> <m></m> 【练习】计算常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH； 0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH。 【练习】已知100℃时Kw=10-12,计算该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH；0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH。 【思考】常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 【思考】已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5,计算浓度为0.5 mol/L的醋酸溶液的pH。 二、混合溶液pH的计算（忽略稀溶液体积变化） （1）强酸与强酸混合 <，再求。 【练习】pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH 常用值 lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7 （2）强碱与强碱混合 <， <m>，求。 【练习】10mL pH=1 NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH （3）强碱与强酸混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性； ②酸过量：先计算再求； ③碱过量：先计算，再求<， 最后求。 【思考探究】 判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性（填“ ”“”或“ ”）。 （1）相同浓度的 和溶液等体积混合_____7。 </m> （2的 溶液和的溶液等体积混合___7。 </m> （3）的和的溶液等体积混合：___7。 </m （4的溶液和的溶液等体积混合 __7。 校本P76 【练习】在25℃时，pH=1的氢氧化钠与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH值等于多少？ 知识点二 8 3.在某温度时，测得的溶液的为11。 （1）该温度下水的离子积常数 < __________。 </m> （2）该温度下，将的碱性废水与的酸性废水混合。 ①若所得混合液呈中性，且，则 ______； </m> ②若所得混合液呈中性，且，则 < ______。 </m> 校本P76 知识点二 9 三、溶液的稀释 【思考】在25℃时，pH=3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，溶液的pH值等于多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？ ★强酸pH=a，加水稀释10n，则 pH=a+n。 （一）强酸、强碱溶液的稀释 常温下，酸的pH不能大于7，碱的pH不能小于7 7 3 pH V水 三、溶液的稀释 ★强碱 pH=b，加水稀释10n，则 pH=b-n。 （一）强酸、强碱溶液的稀释 【思考】取 pH=11的NaOH溶液稀释为原来的100倍，溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？ 11 7 pH V水 三、溶液的稀释 ★弱酸pH=a，加水稀释10n倍，pH增大的量小于n，即 a﹤pH﹤a+n （一）弱酸、弱碱溶液的稀释 【思考】常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的pH=5吗？ 三、溶液的稀释 ★弱碱pH = b ，加水稀释10n倍，pH减小的量小于n ，即 b-n﹤pH﹤b （一）弱酸、弱碱溶液的稀释 【思考】将pH=10的氨水稀释100倍后，溶液的pH是否等于8？ 三、溶液的稀释 ★强酸pH=a，加水稀释10n，则 pH=a+n。 ★弱酸pH=a，加水稀释10n倍，pH增大的量小于n，即 a﹤pH﹤a+n （二）强酸、弱酸溶液稀释时pH对比 ★pH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸pH值变化大 1、加水稀释相同的倍数，强酸pH 弱酸pH; 2、加水稀释到相同pH,加入水的体积，强酸 弱酸。 【思考】等浓度、等体积的盐酸和醋酸加水稀释，其pH随加水量的增加的变化关系为 1、加水稀释相同的倍数，盐酸pH 醋酸pH; 2、加水稀释到相同pH,加入水的体积，盐酸 醋酸。 三、溶液的稀释 ★