第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．升高温度能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 2．下列现象不能用化学平衡原理解释的是 A．打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫 B．在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气 C．已知2HI(g)H2(g)＋I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定 D．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 3．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（    ） A． B． C． D． 4．向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是 序号 温度 n(SO2) n(O2) 催化剂 A 500℃ 10mol 5mol 无 B 500℃ 10mol 5mol V2O5 C 450℃ 8mol 5mol 无 D 500℃ 8mol 5mol 无 A．A B．B C．C D．D 5．利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A． B．时，反应Ⅱ的平衡常数 C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 D．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数 6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应： ，10min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是 A．10min时，用A表示的平均反应速率为 B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C．该反应的化学平衡常数表达式是 D．平衡时，密闭容器中B的体积分数是25% 7．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（    ） A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 8．CoCl2溶液中存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O  ΔH(已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色)。下列说法错误的是 A．将CoCl2溶于浓盐酸得到的蓝色溶液置于冰水浴中变为粉红色，则说明ΔH＞0 B．将CoCl2溶于水后再加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，平衡常数增大 C．硅胶中加入少量CoCl2制成蓝色变色硅胶，吸水后会变成粉红色 D．向蓝色的CoCl2和浓盐酸的混合溶液中滴加AgNO3溶液，会有白色沉淀生成，同时溶液变为粉红色 9．在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化 A．ΔH-TΔS>0，ΔS>0 B．ΔH-TΔS<0，ΔS>0 C．ΔH-TΔS>0，ΔS<0 D．ΔH-TΔS<0，ΔS<0 10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是 A．500s时O2的浓度为0.075 B．平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时， 11．常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1 KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．生成Fe3+的速率P<N<M B．向P中加入少量铁粉，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，发生的离子方程式是：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．该反应的平衡常数为1000 D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 12．对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+