3.4 超分子与配合物-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第四节 超分子与配合物 培优第一阶——基础过关练 1．下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 2．下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．含有配位键的化合物一定是配位化合物 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在化学催化剂、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用 3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 4．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 5．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 6．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，利用油污在碱性环境中水解的原理 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成了配合物，该过程可证明与配位能力比与配位能力强 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使溶质溶解度减小而析出 D．玻璃棒摩擦目的是加快结晶速率，形成的晶体中含有离子键、共价键、配位键、氢键 7．下列配合物的配位数不为6的是 A． B． C． D． 8．0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是 A． B． C． D． 9．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 10．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与作用而不与、作用，18-冠-6不与或作用，但与作用如图所示。下列说法错误的是    A．18-冠-6中和6个氧原子不可能共面 B．18-冠-6与作用不与和作用反映了超分子“分子识别”的特征 C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体 11．的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜，其结构如图：    下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是 A．该配合物中Cl离子的杂化方式为杂化 B．该配合物的配体有CO、、，其中CO提供孤电子对的为O原子 C．该配合物中，提供空轨道接受孤电子对形成配位键 D．该配合物中，中心离子的配位数为4 培优第二阶——拓展培优练 12．关于配合物的说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均产生沉淀 D．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 13．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。    关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是（    ） A．和“杯酚”之间的相互作用是键 B．和被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同 C．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底” D．若“杯酚”中氧原子数目为n，则“杯酚”的分子式可表示为 14．超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是    A．上图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取 B．杯酚可由  与甲醛溶液发生加聚反应合成 C．杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征 D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子 15．冠