3.3 金属晶体与离子晶体-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 培优第一阶——基础过关练 1．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有阴、阳离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 2．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整个金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是 A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含有离子 C．都具有较高熔点和沸点 D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关 4．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．用铁制品做炊具 5．研究发现，膳食中用含有62.5%氯化钠和25%氯化钾的富钾盐及其他调味品替代含有100%氯化钠的普通食盐可以降低血压。下列说法错误的是 A．NaCl的熔点高于KCl B．NaCl中离子键成分的百分数大于KCl C．的半径大于 D．Na的金属性比K的弱 6．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 7．锌与硫所形成化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等 C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有6个 D．氧化锌的熔点大于硫化锌 8．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 9．自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明是离子晶体的实验是 A．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 B．的熔、沸点较高，硬度较大 C．难溶于水，其水溶液的导电性极弱 D．在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 10．下列有关晶体的说法中正确的是 A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl- B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个 C．冰晶体中，每个H2O周围紧邻12个H2O D．金刚石晶体中，每个六元环上平均占有2个碳原子 11．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．CaF2晶体中，每个F－周围等距且紧邻的Ca2＋有8个 B．NaCl晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个 C．钛酸钙的化学式为CaTiO3 D．在金刚石晶体中，每个碳原子参与形成12个六元碳环 12．KF可用作焊接助熔剂、杀虫剂、有机化合物的氟化剂，KF的晶格能可通过born－Haber循环计算得到(已知：晶格能是指1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，其大小可以表示离子晶体中阴、阳离子间作用力的强弱)：      下列叙述正确的是 A．K原子的第一电离能为178.4kJ•mol-1 B．F－F键的键能为158.8kJ•mol-1 C．△H=+1123.6kJ•mol-1 D．KF的晶格能为552.8kJ•mol-1 培优第二阶——拓展培优练 13．是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞参数为，晶胞结构如图所示：    下列说法正确的是 A．Y代表的是 B．晶体中与X紧邻的Y个数为6 C．X与Y核间距最小为 D．B的坐标参数为 14．以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是    A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．晶胞中，每个周围与其最近且等距的有8个 C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为 D．干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键 15．Al-Mn-Cu合金晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。设晶体密度为ρg/cm3，该合金最简式的式量为Mr，下列说法正确的是 A．Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个 B．Mn和Al的最短距离为 C．Al-Mn-Cu合金化学式可表示为AlMnCu4 D．沿晶胞对角面的切面图为 16．下列关于晶体的叙述正确的是 A．晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体 B．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样 C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 D．离子晶体都是化合物 17．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：