第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．下列性质中，可以证明HA是弱酸的是 ①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应 ②NaA溶液显碱性 ③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱 ④1 mol·L-1的HA溶液的pH=1 ⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在 ⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样 A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥ 2．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，溶液中含磷微粒的浓度分数a随溶液的pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是    A．曲线I是H3PO3的变化曲线 B．NaH2PO3溶液呈酸性 C．m点对应溶液中存在：c(Na+)＜3c(HPO) D．pH由6.60到14的变化过程中，HPO的水解程度一直增大 3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 4．实验基本操作是学习化学的灵魂。下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是 A．图甲标签受损 B．图乙读数偏小 C．图丙污染待测液 D．图丁液体飞溅 5．下列实验现象与盐类水解无关的是 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 6．下列叙述错误的是 A．若反应CN-+HF=HCN+F-可以发生，则可判断Ka(HF)＞Ka(HCN) B．加水稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液的值增大 C．相同物质的量浓度的①CH3COONH4②NH4Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3四种溶液中c()：③＞④＞①＞② D．常温下，pH=3的HNO3和pH=12的Ba(OH)2溶液按体积比为9:1混合，所得混合液pH=10 7．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A．E、H点溶液的分别为3和7 B．F点对应的溶液中： C．G点对应的溶液中： D．E～H点对应的溶液中，为定值 8．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿 D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为 B．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 C．水的电离常数数值大小关系为 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 10．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 mol/L 溶液迅速产生较多气泡 B 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84消毒液"(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL的溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图