4.2.1电解原理课堂同步练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2.1电解原理课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某工厂排出含有大量的NO3－的酸性废水，工厂采用如图所示装置对废水进行处理，则下列说法正确的是 A．B为电源正极 B．阴极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O C．H＋通过质子交换膜向左侧和右侧分别移动 D．当电解池一侧生成4.48 L O2时，转移2 mol电子 2．利用活性石墨电极电解CuCl2溶液，进行如图所示实验。实验进行一段时间后，下列说法正确的是 A．阳极石墨棒覆盖一层红色的铜 B．a处出现黄色浑浊，说明氧化性 C．b处试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性 D．c处反应为 3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法不正确的是 A．图1中水合钠离子的图示不科学 B．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．NaCl溶液通电后才发生电离 D．熔融NaCl通电后离子移动方向如图2 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr 5．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ni电极与外接直流电源的负极相连 B．KOH溶液可以循环使用 C．Fe电极上的电极反应为 D．A膜是阴离子交换膜，外电路中转移1 mol ，有1 mol 通过A膜 6．硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是 A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小 B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体 D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势 7．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 B．电解过程中向A电极迁移 C．阳极电极反应式为： D．B极区电解液为LiOH溶液 8．利用太阳能电池电解水制H2是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离，工作原理如图。下列说法正确的是 A．溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B．b电极的电极反应式：NiOOH+H2O+e—=Ni(OH)2+OH— C．导线中电子由太阳能电池流向d电极 D．电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用 9．用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是 A．a处试纸变蓝 B．b处变红 C．c处：Fe-2e-=Fe2+ D．d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 10．近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是 A．a为太阳能电池的正极 B．该装置可实现多种能量之间的转化 C．电极Y的反应为 D．当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子 二、填空题 11．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。 12．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。 （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。 ①MgH2中氢元素的化合价为 。 ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到 molH2。 （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“