第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列反应中符合图示能量变化的是 A．盐酸与NaOH溶液反应 B．氯酸钾分解制氧气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe 2．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 3．已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．和的总能量小于2HCl(g) C．完全反应放出183kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ 4．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。 下列说法正确的是 A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．上述脱硝过程氧化剂只有NO C．过程Ⅱ反应中每生成2mol N2有8mol电子转移 D．上述脱硝的总反应为：4NH3+4NO+ O2=4N2+6H2O 5．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时吸收的431kJ能量属于反应热 B．光照和点燃条件下的反应热是相同的 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 6．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 7．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 8．下列反应的能量变化与示意图相符的是 A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．木炭的燃烧 D．钠与水反应 9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．和反应 B．和反应 C．和反应 D．C与反应 10．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热过程。下列说法正确的是 A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5 B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3 C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4 D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5 11．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和 、推算 A． B． C． D． 12．下列有关反应热说法错误的是 A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ C．已知： ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 13．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1 14．某装置