4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是 A．两种保护法中都要采用辅助电极 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．钢铁在潮湿空气中生锈发生了电化学腐蚀 2．镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为负极 B．b极的电极反应式为 C．负极区pH减小，正极区pH增大 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生 3．如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是 A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B．铁棒AB段附近的pH值降低 C．铁棒BC段电极反应： D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 4．下列说法正确的是 A．电解水时，加入NaCl是为了增强溶液的导电性 B．利用“外加电流的阴极保护法”时，被保护的铁连接电源负极 C．“牺牲阳极的阴极保护法”利用了电解池原理 D．精炼铜时，阴极发生电极反应：Cu—2e—=Cu2+ 5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为 6．某课题组利用间接电解法除去空气中的NO，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极X连接电源的正极，膜选择阴离子交换膜 B．A口中出来的物质是O2和较浓的硫酸 C．阴极的电极反应式为2+2e-+2H+=+2H2O D．电路中每通过1mole- ，可吸收标况下11. 2L NO 7．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A．用图1装置在铁件上镀铜 B．用图2装置尾气处理氨气并防倒吸 C．用图3装置探究铁的吸氧腐蚀 D．用图4装置测定H2O2生成O2的速率 8．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．析氢反应发生在电极上 B．从电极迁移到电极 C．阴极发生的反应有： D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 10．关于化学与生活、化学与生产，下列说法不正确的是 A．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 B．低温下能自发进行，说明该反应的 C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极 D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连 11．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均能在一定条件下水解 B．电解精炼铜时若阳极减少32g，则阴极增加32g C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈 D．向蛋白质溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发生盐析 12．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀 B．加入“聚合硫酸铁”净水剂可以使海水淡化 C．草木灰(有效成分K2CO3)可以肥田，还可以降低土壤的碱性 D．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 13．下列叙述正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态 B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料 C．若把设计成电解池，应用Cu作阴极 D．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 14．下列实验或措施、现象、结论均正确的是 实验或措施 现象 结论 A 航海船只的船底四周镶嵌铜片 铜片溶解 利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B 向1mL0.1 mol∙L−1MgCl2溶液中滴加1～2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色 比较Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3] C 将石蜡油分解产生的气体通入溴的CCl4溶液中 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 用4mL0.01 mol∙L−1的H2C2O4分别与2mL0.1 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液和2mL0.2 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液反应 0.2 mol∙L−1的酸性KMnO4溶液褪色快 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 15．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层