第二章 化学键 化学反应规律 测试卷 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章《化学键 化学反应规律》测试卷 一、单选题 1．过氧化氢(H2O2)与过氧化钠(Na2O2)中，含有的过氧原子团是由2个氧原子共用1对电子形成的。下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 B．H2O2、Na2O2都具有强氧化性 C．H2O2、Na2O2均属于共价化合物 D．用H2O2制取O2，每生成1molO2时，转移电子的物质的量为1mol 2．某微观粒子的结构示意图为   ，该微观粒子是 A．S2- B．S C．O2- D．Ar 3．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液迅速产生较多气泡 B 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述不正确的是    A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物 B．元素非金属性的顺序为X>Z>Y C．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 D．Y的最高价氧化物能与化合生成弱酸 5．有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是 A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热 B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 6．工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出热量 7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W和X的单质是空气的主要成分；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 8．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 9．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 10．电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 11．下列实验方案能达到实验目的的是 A．图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B．图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．图丙制取SO2，并验证其还原性 D．图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱 12．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A．Y元素所形成的单质既不与酸反应也不与碱反应 B．工业上，常采用电解熔融X的氯化物的方式来获得X单质X C．Z的最高价氧化物所对应的水化物为强酸 D．最简单氯化物的稳定性Z＞W 13．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．与互为同位素 C．过氧化钠的电子式： D．质子数为6、中子数为7的碳原子： 14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动 15．硫酸氢钠溶于水的过程中（  ） A．只破坏离子键 B．既破坏离子键，也破坏共价键 C．只破坏共价键 D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力 二、填空题 16．电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题： Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高