3.3.2 盐类水解的影响因素及其应用 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时　 第三节　盐类的水解 CHEMICAL REACTION RATE AND CHEMICAL EQUILIBRIUM 第三章 1 新课导入 纯碱溶液可用于清洗油污 为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这是为什么？ 酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。 探究一：盐类水解的影响因素 Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。 难 易 碱性 CH3COOH CH3COO - + H+ HCOOH HCOO - + H+ HCOO-+H2O HCOOH +OH- CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 越大 易 3 探究一：盐类水解的影响因素 酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解 外因：反应条件 内因：盐的性质 盐类水解程度的大小 (主要因素) 4 探究一：盐类水解的影响因素 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？原因是 （用离子方程式表示)。 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 2、盐类水解反应是吸热还是放热？ 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 吸热 谁强显谁性 3、影响盐类水解平衡的因素有哪些？ 5 探究一：盐类水解的影响因素 升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 盐类水解是吸热反应 温度对水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 应用： 热的纯碱溶液更易去油污 6 探究一：盐类水解的影响因素 浓度对水解平衡的影响 改变溶液pH，如何影响水解平衡？ Na2CO3溶液：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH— HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH— 加入NaOH固体 滴加盐酸溶液 应用： FeCl3溶液、CuSO4溶液的配制 加入相应的酸，抑制水解 将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，为什么制得的液体会出现丁达尔效应？ 7 探究一：盐类水解的影响因素 浓度对水解平衡的影响 自来水 自来水+10 mL饱和明矾溶液 明矾具有净水作用 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ 加水稀释促进水解 （胶体） 8 探究一：盐类水解的影响因素 浓度、温度对水解平衡的共同影响 将硫酸铜溶液中加入到热水中，现象？ 越稀越水解 越热越水解 回忆：氢氧化铁胶体如何制备？ 方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ (胶体) 出现沉淀 9 思考与讨论 外界条件 移动方向 如何解释 加入NaHCO3固体 加入AlCl3固体 加入NaCl固体 加入金属Na 逆向 改变外界条件后，FeCl3水解平衡反应向什么方向移动？为什么？ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 正向 增大生成物浓度，平衡逆向移动。 减小生成物浓度，平衡正向移动。 不移动 不改变参与水解的离子浓度。 正向 减小生成物浓度，平衡正向移动。 同性相抑，异性相促 10 随堂练习 【例题1】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A、减小、增大、减小　　 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 11 随堂练习 【例题2】 (1)同温度下，等浓度的四种盐溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 (填字母)。（HA为弱酸） A．NH4HSO4        B．NH4A        C．(NH4)2SO4        D．NH4Cl (2)泡沬灭火器在使用时将Al2(SO4)3和NaHCO3的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理： 。 (3)解释草木灰（碳酸钾）不能与铵态