4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 非金属性Cl>I B 向某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中有NH C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将打磨的铝丝放入浓硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中 铝丝上析出红色固体 A．A B．B C．C D．D 2．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的电子总数等于其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高正化合价：Z＞X＞Y B．Z的单质具有漂白性 C．Z的最高价氧化物为ZO3 D．简单氢化物的稳定性：Y＜Z 3．钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．Ca(OH)2(aq)CaCO3(s)CaO(s) B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s) D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s) 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水 B．M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物 C．非金属性：M>Z>Y D．性质很稳定，通常用作保护气 6．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na) 7．草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z B．X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物 C．含有的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝 D．Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性 8．不能使悬浊液变澄清的是 A．硫酸溶液 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水 二、非选择题 9．根据元素周期律回答： (1)比较原子半径的大小(填“>”或“＜”，下同)：K Ca，Si N； (2)比较酸碱性的强弱：HNO3 H3PO4，Mg(OH)2 Al(OH)3； (3)比较氢化物的热稳定性：H2S H2O，NH3 HF。 (4)①N2 ②MgCl2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只含有极性键的是 。写出②的形成过程： 10．元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式 。 (2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因 (用化学方程式表示)。 (3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为 (用化学式表示)。 (4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。 (5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (6)元素的非金属性：⑧ ⑩(填“>”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是 。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液