第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019））选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 2．下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 3．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 4．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写不正确的是 A．将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁： B．用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2： C．泡沫灭火器反应原理： D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 6．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：i.、 ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 B．实验①和③得到的沉淀组成一样 C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4 D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 7．合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸()混合液，为研究混合溶液的定量分析方法，进行以下实验： 实验1：向中滴加溶液； 实验2：向中滴加溶液； 实验3：向某浓度与混合溶液中滴加溶液。 测得实验1、2中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是    A．实验1所测得的变化为曲线b B．实验2中加入时，溶液中存在： C．实验3溶液中的物质的量分数 D．实验3中根据约为4.30时所消耗的，可计算混合溶液中 8．25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是 A．相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液 B．某个温度下，将pH=6的H2S溶液稀释100倍，pH可能为8 C．往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，一直减小 D．25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L 9．下列有关说法正确的是 A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快 B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变 C．时，某溶液，升温至 D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质 10．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是    A．b点对应溶液中恰好完全沉淀 B．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液 C．滴定过程中，一直存在： D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为 二、多选题 11．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 溶液 溶液；溶液 饱和溶液；5%柠檬酸溶液 浓HCl溶液 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于