3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列电离方程式不正确的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl- C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO 2．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO C．H3PO43H++PO D．HF H++F- 3．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．下列一定能说明HClO是弱电解质的是 A．25℃时，用pH试纸测0.1mol·L-1HClO的pH值 B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7 C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至1000.0mL，测得pH=b，b-a<2，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 5．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3 6．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 8．下列电离方程式中正确的是 A．溶于水： B．次氯酸电离： C．溶于水： D．溶于水： 二、非选择题 9．常温下，pH相等的盐酸与醋酸溶液。 ①溶液中c(H+)：盐酸_______醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)； ②加入大小、形状、质量相同的锌粒，初始反应速率：盐酸_______醋酸； ③与足量的锌产生气体的体积(同压)：盐酸_______醋酸； ④加水稀释相同的倍数后pH的变化：盐酸_______醋酸； ⑤当酸的pH=3，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH变化：盐酸_______醋酸。 10．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；ΔH>0 (1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号) ①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH-)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同 (2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______； (3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______； 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，A正确； B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B错误； C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C正确； D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D正确； 故选B。 2．D 解析：A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO，A错误； B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO，B错误； C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4H++ H2PO，C错误； D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确； 故选D。 3．A 解析：A．氢氧化钠消耗氢离子，使氢离子浓度降低，促进醋酸电离，平衡正向移动，A正确； B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，平衡向正反应方向移动，B错误； C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，C错误； D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，D错误； 答案选A。 4．B 解析：A．HClO能氧化漂白pH试纸，不能测其pH，A错误； B．25℃时，ClO-水解生成氢氧根离子时溶液显碱性，NaClO溶液的pH值大于7，根据有弱才水解，说明HClO是弱酸