4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．原子半径：Na＞Al＞S＞Cl C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．非金属性：Cl＞S＞O＞C 2．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞X B．W与Y形成的化合物中只有极性键 C．最简单氢化物的沸点：Z＜M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M 3．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A．硒的非金属性比S弱 B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 D．H2Se比HBr更稳定 4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝制品不易被腐蚀，因为在常温下不与氧气反应 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 D．氢氧化铝属于碱，不能与碱溶液反应 5．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中 D Na2CO3溶液与少量H2SO4溶液相混合 Na2CO3溶液与过量稀H2SO4相混合 A．A B．B C．C D．D 6．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 7．以下物质中，不能直接通过化合反应生成的有 A．Al(OH)3 B．NaOH C．Fe(NO3)2 D．Na2CO3 8．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 验证Br-还原性强于Cl- C 用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次 除去氢氧化铁胶体中的. Fe3+、Cl- D 在醋酸铅稀溶液中通入 H2S气体，观察现象 判断H2S与CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．请回答下列问题。 (1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，具有两性的是 (以上均用化学式填空)。 (2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 。 (3)第32号元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由与所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，、的关系是 。 (5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。 10．写出下列反应的离子方程式： (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是 。 11．下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题： 组 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ⑥ ⑦ ⑪ 三 ① ③