2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变） A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温 2．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．向密闭容器中通入，反应放出的热量为 B．浓硫酸在该反应中只作催化剂 C． D．升高温度或压缩体积均可加快该反应的反应速率 3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 4．对平衡2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3 (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是 A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 5．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先不变后减小 C．容器内温度降低 D．某反应物的体积百分含量增大 6．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小 C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大 D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行 7．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 8．HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中不正确的是 A．20min时，有91%的HI发生分解 B．40min时， C．120min时，反应达到了平衡状态 D．HI的还原性与-1价碘元素有关 二、非选择题 9．水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+131.3kJ/mol (1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。 (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。 (3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______ A．压强固定不变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等 E．固定体积下气体密度不再变化 F．υ(H2O)=υ(CO) (4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。 10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应正向为ΔH____0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指________________________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v (H2)正＝v (H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为_____