第10课 金属的化学性质-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第10课 金属的化学性质 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1. 了解金属的化学性质 2. 金属的活动性与反应 3. 掌握金属的锈蚀与防护 1. 复习金属与氧的反应 2. 探究金属活动性与相关反应 3. 金属锈蚀的影响因素 ( 0 2 预习导学 ) （一）观察：金属表现出的化学性质 （2） 思考上述现象发生的变化 （3） 分析变化过程中表现了哪些性质 ( 0 3 知识梳理 ) 一.金属与氧气的反应： 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Cu 加热 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 二.金属与酸的反应： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 不反应 【金属与酸反应图像的问题】 （1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢） （2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关） （3）向等质量酸中加金属反应图像（其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。） 三.金属与盐的反应： 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．金属活动性顺序： __K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。 2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 四.金属的锈蚀与防护： 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等； 在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆； 形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 ( 0 4 探究提升 ) 一.相关实验与现象描述 （一）金属与酸反应：探究活动性强弱 （二）金属与盐反应 （3）金属的锈蚀因素探究 ( 0 5 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A．MgCl2在物质分类上属于盐 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢气 2．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 3．金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　） 实验一 实验二 实验三 实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液 实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白