第7课 复分解反应与离子共存-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第7课 复分解反应与离子共存 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1. 掌握复分解反应原理 2. 理解离子共存 1. 掌握复分解反应的原理 2. 判断复分解反应的条件和类型 3. 离子共存 ( 0 2 预习导学 ) （一）观察下列图片 （2）理解复分解反应的过程 ( 0 3 知识梳理 ) 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 二.复分解反应的分类： 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 三.离子共存： 1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存 2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存 四.离子不共存的分类： 1.生成水： H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+ 2.生成气体： H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+ 3.生成沉淀： （不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等 （不溶性盐）BaSO4 , AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等 4.常见的条件： （1）PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在 （2）PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在 （3）溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4- ( 0 4 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑ 2．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是    A．该反应属于化合反应 B．反应后溶液中存在的离子有和Na+ C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同 3．向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液，用氯离子传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是    A．b点时二者恰好完全反应 B．a点溶液中的离子为Na+、Cl﹣、 C．反应过程中观察到有白色沉淀生成 D．该反应的基本反应类型为分解反应 4．在pH=2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ①、、、 ②、、、 ③、、、 ④、、、 A．①② B．②③ C．②④ D．①③ 5．某无色溶液中存在的离子如图所示，则X可能是    A．Na+ B．Fe2+ C．Ba2+ D． 6．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、Na2CO3、NaNO3 7．下列实验方案的设计，能从有新物质生成的角度判断复分解反应发生的是 A．   B．   C．   D．   8．复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是    A．HCl B． C． D．NaCl 9．如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是    A．a对应的物质不只具有可燃性 B．b和c对应的两种物质可以相互转化 C．d对应的物质能使紫色石蕊溶液变红色 D．生成e对应的反应一定属于复分解反应 10．在初中化学中，很多物质存在如图的转化关系。下列有关该转化关系的说法正确的是    A．若A是稀盐酸，则生成物中一定有盐 B．若C为硫酸铜，则D可能是H2 C．若D为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱 D．若A、B、C、D含有一种相同的元素，该反应一定是复分解反应 11．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得