2.1.1化学反应速率及其影响因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 化学反应速率和影响因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 1.知道化学反应速率的表示方法,能进行化学反应速率的简单计算。 2.能说出测定化学反应速率的简单方法 。 3.能通过实验探究,知道温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响 。 课标定位素养阐释 电动车自燃(90秒) 食物腐败(5天) 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的， 是一种定性的比较。 1．定义 表示化学反应进行快慢的物理量 2. 表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )变化 来表示，其表达式为： 3．单位： 化学反应速率 浓度 物质的量浓度 mol/(L·s)或mol/(L·min) v (x) = —— = —— Δc(x) Δ t Δ t Δn(x) V —— 1 mol·L－1·s－1 =60 mol·L－1·min－1 对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内化学反应的平均速率, 而不是某一时刻的即时速率。均取正值. (2)由于固体或纯液体,在一定温度下,单位体积内的物质的量保持不变, 即固体或纯液体的浓度是个常数,所以对于有纯液体或固体参与的化学反应 不能用纯液体或固体的浓度变化来表示化学反应速率。 (3)由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 (4)对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率, 其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。 4.化学反应速率的测定。 化学反应速率可以通过实验测定。可以用来测定的物理量除了物质的浓度之外,还可以是气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 对反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,你可以用哪些方法测定该反应的化学反应速率? ①测定收集一定体积的H2所用的时间; ②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化; ③测定一段时间内锌粒质量的变化;等等。 5.影响化学反应速率的因素及影响结果 影响化学反应速率的因素 影响结果 内因 反应物的性质 在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越大;反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越小 外因 催化剂 在其他条件相同时,使用催化剂能极大地改变化学反应速率 温度 在其他条件相同时,升高温度,加快化学反应速率; 降低温度,减慢化学反应速率。 反应物的浓度 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,加快化学反应速率; 减小反应物的浓度,减慢化学反应速率。 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著. 影响化学反应速率的因素 影响结果 外 因 气态反应物的压强 在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,加快化学反应速率; 减小气态反应物的压强,减慢化学反应速率。 固体反应物的表面积 在其他条件相同时, 增大固体反应物的表面积,加快化学反应速率; 减小固体反应物的表面积,减慢化学反应速率。 其他 光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应速率 浓度对化学反应速率的影响。 当其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率增大; 减小反应物浓度,反应速率减小。 如果增大浓度改变了物质的性质,浓度对反应速率的影响规律不再适用。对于铁与稀硫酸的反应,适当增大稀硫酸的浓度,生成氢气的速率增大; 但使用浓硫酸与铁反应,将不再生成氢气,且铁发生钝化现象。 对于可逆反应,增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大;在增大反应物浓度的瞬间生成物浓度不变,逆反应速率不变。但随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,故v(正)逐渐减小,而v(逆)逐渐增大,直到两者相等。此时v(正)、v(逆)都比原来大。 温度对反应速率的影响。 在通常情况下,当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大; 降低温度,化学反应速率减小。 大量实验表明:温度每升高10 ℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。 对于可逆