1.1.3中和热的测定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

中和热的测定 中和热的测定 【实验目的】测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热,感受化学反应的热效应。 【实验用品】 仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、 温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔); 药品:盐酸(0.50 mol·L-1)、氢氧化钠溶液(0.55 mol·L-1)。  （4）操作步骤 ①酸溶液温度的测量：用量筒量取50ml 0.5mol/l 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②碱溶液温度的测量：用另一个量筒量取50ml 0.55mol/lNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 ③反应后体系温度的测量：打开杯盖，将量筒中的 NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t₂)。 ④重复步骤①~③两次，记录数据。 注意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。NaOH溶液应一次性迅速加入，且不能有液体溅出。 (2)选用HCl和 NaOH 的稀溶液，减少混合瞬间相互稀释引起的放热。 (3)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (4)实验中应用同一支温度计，测完酸溶液温度后温度计要用水清洗干净，用滤纸擦干后再测碱溶液的温度。 (5)测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。 (6)对于定量实验，都需要重复实验，一般取 3次实验的平均数据。本实验应先求反应后体系温度和反应前体系温度的差值，再取平均值。若某数据与其他数据相差太大应舍去。 中和热 浓硫酸 稀醋酸或者稀氨水 生成硫酸钡 NaOH固体溶于水 8 【实验探究】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ； (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)， 其原因是 ； 保温隔热、减少实验过程中的热量损失。 ①铁会和盐酸反应；②铁导热性好，热量损失较大 不能 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是_________； 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)， 若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)； (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。 为了确保盐酸完全被中和　 因为中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。 不相等　 相等 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol [迁移应用]某实验小组用 溶液和 硫酸溶液进行反应热的测定（如图）。 （1）该反应的热化学方程式为[生成 时放出热量 ]：___________________________________________________________________。 11 ①. 请填写下表中的空白： 温度 次数 平均值 1 2 3 4 （2）取 溶液和 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 4.0 12 ②. 近似认为 溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容 。则生成 时的反应热 ___________________（取小数点后一位）。 [解析] 。 13 ③. 上述实验数值结果与 有偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 实验装置保温、隔热效果差 量取 溶液的体积时仰视读数 分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度 b 14 实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧