1.1.2 燃烧热能源 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第2课时 燃烧热 中和热 1.能说出燃烧热的含义。 2.知道反应热可以通过实验直接测定,通过对中和反应反应热的测定, 知道化学反应反应热的测定方法。 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。 4.能从微观角度认识化学反应中能量变化的主要原因,并基于数据推理分析问题。 课标定位素养阐释 一、燃烧热 101KPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 单位：kJ/mol 研究燃烧热的条件： 燃烧物的量： 反应的程度： 25℃， 101KPa 1 mol 纯物质 完全燃烧 燃烧热通常利用量热计由实验测得。 1.定义 【自主思考1】 燃烧热和反应热是什么关系? 燃烧反应是化学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。 书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数,并计算相应的ΔH。 【自主思考2】 书写表示燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数? 石墨在氧气中燃烧的热化学方程式: ①C(s)+ O2(g)══CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)══CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g)　ΔH=-787.0 kJ·mol-1 3.关于燃烧热的描述 用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“ΔH”表示燃烧热时要带“-”。 例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 某同学根据教材中燃烧热的概念,提出了以下四种观点: ①硫完全燃烧生成二氧化硫时的反应热为硫的燃烧热; ②在101 kPa时,1 mol碳燃烧的反应热为碳的燃烧热; ③在101 kPa时,由2CO(g)+O2(g)══2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1,可知CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1; ④乙炔的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1。 你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。 √ 以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是(　　) B 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 (　 　) A 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)与一般的化学方程式不同,热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,还表明了其中的能量变化。(　　) (2)必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。(　) (3)热化学方程式中各物质的化学计量数必须是最简整数比。(　　) (4)2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1表示在25 ℃和101 kPa下,2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时放出571.6 kJ的热量。(　　) √ √ × √ 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (5)氢气与氯气发生反应的热化学方程式只能写成:H2(g)+Cl2(g) ══2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1。(　　) (6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热。(　　) (7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1。(　　) (8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1可知,氢气的燃烧热为ΔH=-184.6 kJ·mol-1。(　　) × × × × A H2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O 由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　) A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1 C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1 A D A 4．(2010年高考全国Ⅱ理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 ③C4H10(g)＋eq \f(9,2)O2(g)===4CO(