1.1.1 反应热 热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课标定位素养阐释 1.能说出反应热、焓变等概念的含义。 2.能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 3.能利用热化学方程式正确表示反应中的能量变化。 4.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 一、化学反应过程中能量变化的表现形式 1.表现形式 化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。 这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 2.类型 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。 有热量放出的反应叫做放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。 (1)大多数化合反应 (2)活泼金属及其氧化物与水或酸的反应 (3)酸碱中和反应 (4)燃烧反应及缓慢氧化反应 (5)铝热反应 (1)大多数分解反应 (2)水煤气反应 (3)盐类的水解反应 (4)Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 放热反应 吸热反应 2.内能——体系内物质的各种能量的总和。 受温度、压强和物质的聚集状态等影响，符号为U。 二、反应热与焓变 1.反应热——在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应，简称反应热。 化学反应前后体系的内能变化导致了反应热的产生。 “等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 二、反应热与焓变 3.焓——等压条件下的反应热。 是一个与内能有关的物理量。符号为H。 只有正值。 4.焓变——化学反应中生成物与反应物的总焓之差。 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH 表示,常用单位是kJ/mol(或kJ·mol-1)。可正可负。 根据规定:当反应体系放热时，其焓减小,ΔH为负值。ΔH < 0 当反应体系吸热时，其焓增大,ΔH为正值。ΔH > 0 从微观角度分析, 化学键断裂和形成时的能量变化。 5.反应热产生的原因 从宏观角度分析, 反应物和生成物所具有的总能量不同。 正确理解焓变(ΔH)的几种表达方式 微观角度计算： (1)ΔH＝反应物化学键断裂所吸收的总能量－生成物化学键生成所释放的总能量 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 宏观角度计算： (3)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 虽然表达方式不同，但表示的意义是相同的，做关于该方面的题目时，要注意分清ΔH是以何种形式给出的。 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(　　) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C.形成2 mol A—B键需要放出y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 C 已知在25 ℃和101 kPa下,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量, 1 mol I2(g)中的化学键形成时要释放151 kJ的能量,则1 mol HI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为　　　　 kJ。   299 在氢气与氧气的反应中,1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收a kJ的能量,1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收b kJ的能量,1 mol H2O(g)中的化学键形成时要释放c kJ的能量。则下列关系式正确的是(　　) A.a+b>c B.a+b<c C.2a+b<2c D.2a+b=2c C 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。(　　) (2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。(　　) (3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(　　) (4)焓是一个物理量,与内能有关。(　　) (5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变,单位为kJ。(　　) (6)反应体系放热时, ΔH>0;反应体系吸热时, ΔH<0。(　　) (7)断裂化学键放出能量,形成化学键吸收能量。(　　) (8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。(　　) √ × × √ × × × √ 发生能量变化时是否一定同时发生物质变化? 提示:不一定,如 H2O(g)与H2O(l)之间的转化伴随能量变化,但H2O没有发生化学变化。 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A A 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方