1.3.3氧化还原反应方程式的配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第三课时 1、用双线桥表示下面的反应 H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O 2、用单线桥表示下面的反应 Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 3、写出氧化还原反应的守恒规律 学习目标 1、掌握氧化还原反应配平的3个原则 2、掌握氧化还原反应的配平步骤 氧化还原方程式的配平 一、配平原则 离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等 1、得失电子守恒 化合价升高数=化合价降低数 3、质量守恒 反应前后原子的种类和数目保持不变 2、电荷守恒 二、配平方法 化合价升降法（常用方法） 三、配平步骤 1、标： 标明反应前后变价元素的化合价 2、等： 求最小公倍数，化合价升降总数相等，得失电子数相等。 4、平： 配平其它物质的化学计量系数 5、查： 检查是否满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒 3、定： 确定氧化剂、还原剂的化学计量系数 C+ H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O 标变价 0 +6 +4 +4 标明反应前后变价元素的化合价，并在线桥上标出变价元素的得失电子数 得 2e- 失 4e- C+ H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O 等 0 +6 +4 +4 得 2e- 失 4e- 求最小公倍数，使化合价升降总数相等，得失电子数相等   4   C+ H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+H2O 定 0 +6 +4 +4 得 2e- 失 4e- 确定氧化剂、还原剂的化学计量系数     2 2 1 1 1C+2H2SO4(浓) = 1CO2↑+2SO2↑+ H2O 平 0 +6 +4 +4 得 2e- 失 4e-     配平其它物质的化学计量系数 根据质量守恒配平其它元素 2 查 检查是否满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 0 +5 +5 +2 +2 得到3e- 失去2e- 2 2 3 3 HNO3 酸性，化合价不变 氧化性，化合价变化 +6 4     1、正向配平（从左往右配平） 适用于被氧化、被还原的元素分别在不同的物质中，从左边反应物着手配平 KClO3+ HCl=KCl+ Cl2+ H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去1e-   5 3 3 HCl 酸性，化合价不变 还原性，化合价变化 +1 归中反应   NO2+H2O= HNO3+NO +4 +5 +2 得2e- 失1e-   2 3 2、逆向配平（从右往左配平） 适用于歧化反应、自身氧化还原反应等部分氧化还原反应   P4 + KOH + H2O = K3PO4 + PH3 2 9 3 3 5 3、缺项配平 适用于某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），一般为水、酸和碱。 步骤 （1）先配氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的系数； （2）再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺化学式（分子或离子）； （3）最后配平其他物质系数。 MnO4- + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ +2 0 得5e- 失2e- × 2 × 5 2 2 5 6H+ 8H2O +7 5 -1 ClO- + Fe(OH)3 = Cl- + FeO42- 练 3 2 +4OH- 3 2 +5H2O 配平下列方程式 1、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O 2、NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 3、Na2O2+H2O=NaOH+O2↑ 4、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 小结： 一、配平原则 1、得失电子守恒 3、质量守恒 2、电荷守恒 二、配平方法 三、配平步骤 1、标 2、等 4、平 5、查 3、定 过关内容 1、氧化还原反应的配平原则 2、氧化还原反应的配平步骤 3、C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 4、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 $$