第十一章 物质结构与性质(选修3)-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第十一章物质结构与性质（选修3） 第一节 原子结构与性质 1,认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态2.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外 标要 具有量千化特征，电子处于不同能级，在一定条件下会 电子排布构造原理，认识基态原子中核外电子排布 发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及 遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则： 求 能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 知道1一36号元素基态原子核外电子的排布。 层级一落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 原子核外电子排布原理 1.能层和能级 :3.基态原子核外电子排布 能 原子核外电子是 排布的，根据电子的 (1)排布原则 异，可将核外电子分成不同的能层 能量最低电子先占有能量低的轨道，然后进入能量高的 在多电子原子中，同一能层的电子， 也可能不 原理 轨道，使整个原子的能量处于 状态 级同，不同能量的电子分成不同的 在一个原子轨道里最多只能容纳 泡利原理 能层 二 三 四 五… 个电子，而且它们的自旋状态 能 符号 K M N 0… 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p4d 4f 5s 5p 洪特规则原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 能 最多电子数226261026101426 而且自旋状态 级 电子离核 [微点拨] 关 远近 近·远 当能量相同的原子轨道在全满(p,,“)、半满(p、 电子能量 低→高 d,f),全空(p'、d,)时原子的能量较低，如Cr的电子 高低 排布式为[Ar]3d4s',Cu的电子排布式为[Ar]3d4s. 2.电子云与原子轨道 (2)填充顺序一 构造原理 (1)电子云：由于核外电子的概率密度分布看起 脑@0O0OO 来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。 颂@O○○ (2)原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道。 国西面O s电子的原子轨道呈 对称 轨道形状 ④回过② p电子的原子轨道呈 参 s能级 个 p能级个 各能级上的原子轨道数目d能级5个 ⑧ f能级7个 : (3)基态原子核外电子排布的表示方法 轨 ①相同能层上原子轨道能量的高低： 表示方法 以硫原子为例 道 ns<n<nd<nf 万 电子排布式 ②形状相同的原子轨道能量的高低： 能量 简化电子排布式 1s<2s<3s4s… 关系 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的 电子排布图 (或轨道表示式) 原子轨道的能量相等，如2p,2p,、2p.轨 道的能量 价电子排布式 铺257 创新方案高三总复习化学 4.电子的跃迁与原子光谱 :2.如图是s能级和P能级的原子轨道图，试回答 (1)电子的跃迁 下列问题： (激发态原子 吸收光语，形成吸收能量释坡缆量形成发射光谱 态原 (2)不同元素的原子发生跃迁时会 或 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能 不同的光，可以用光谱仪摄取各种 级有 个原子轨道：p电子的原子轨道 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原 形，每个p能级有 个原子轨道。 子光谱。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为 题点全面练清 ns"np+,原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向：元素 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 X的名称是 它的氢化物的电子式是 (1)p能级的能量一定比s能级的能量高() 若元素X的原子最外层电子排布式 (2)同一原子中，2p、3p,4p能级的轨道数依次 为s一p1,那么X的元素符号为 增多 () 原子的电子排布图为 (3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也 :3.按要求填写表格： 相等 () (4)基态原子电子能量的高低顺序为 原子或离子 电子排布式 价电子 原子 未成对 排布图 轨道数 电子数 E(1s)<E(2s)<E(2p)<E(2p,)<E(2p.)( N (5)电子排布式(2Ti)1s22s22p3s3p"违反了 Fe 能量最低原理 ( Cu (6)电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3 Se 个方面进行描述 ( ) Br 考点（二） 原子结构与元素的性质 1原子结构与元素周期表的关系 续表 每周期第一个 1s2s 2p3s3p3d 每周期最后一个元素 五537 [Kr]5s 54 元素 4s24p'4d5s25p 周 子 原子 基态原子 1s2s2p3s3p3d4s 数 原子 基态原子的 六 [Xe]6s' 86 序数 的简化电 4p4d4f5s 5p5d6s6p 序数 电子排布式 子排布式 2.每族元素的价电子排布特点 [He]2s 10 1s 2s2p (1)主族 11 主族 VA A 排布 四 19 ns 特点 258 |第十一章物质结构与性质（选修3） (2)0族：ns2np(其中He为1s2)。 续表 (3)