第三章 金属及其化合物-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三章金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验：2.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以 课标 探究，了解钠及其重要化合物的主要性质， 探索物质性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文 要求 了解这些物质在生产、生活中的应用 明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 钠及其氧化物 (一)钠的性质与应用 0:(5)与羟基化合物的反应 1.物理性质 : 2Na+2C2HOH2C2HONa+H2↑。 颜色状态 密度 硬度 熔点 : 3.工业制备 色周体 比水 ,比煤 较低，低于 必 较 100℃ 2NaC(熔融)通电2Na十CL,↑。 4.保存 2.化学性质 钠易与空气中的O2、H,O反应，且钠的密度 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表 比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠 现 性。 保存在煤油中。 (1)与非金属单质（如O2、C2)的反应 (二)钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠 常温：4Na十O,一2NaO(白色固体) 1.氧化钠、过氧化钠的性质比较 0 加热：2Na十O,△Na,0,(淡黄色固体) 物质 氧化钠(Na,O) 过氧化钠(Na,O2) CL 2Na+Cl,△2NaC 颜色状态 固体 固体 (2)与水的反应 类别 氧化物 过氧化物 2Na+2H,O-2NaOH+H2↑。 氧元素 钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析： 化合价 系 伊 密度比水 化学键 熔点 ,反应 热 类型 只有离子键 有离子键和共价键 生成 ,使钠受力不均衡 电子式 反应 ,产生气体 由Na与O构由Na与O构成， 红 生成了殿(NaOH) 组成结构 成，n(Na)_2 n(Na )2 (3)与酸的反应（写离子方程式） n(0)1 n(0)1 NaO+H.O- 2Na.0+2H,0 [微点拨]先与酸反应，再与水反应 与水反应 先酸后水。 2NaOH (4)与盐溶液的反应 与C02 Na,0+CO. 2Na.0.+2C()。 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可 反应 能发生复分解反应。如与CuSO,溶液反应： 与盐酸 Na,O+2HCI- 2Na,O:+4HCI- 2Na+2H2O-2NaOH+H2↑， 反应 2NaOH+CuSO -Cu(OH),+Na,SO 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 总反应为 保存 密封 密封、远离易燃物 39 创新方案高三总复习化学 2.Na2O2的强氧化性与还原性 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物 失去电于，北合价并高 得到电于，化合价降低 能与HO反应产生O2,如：2NaO+2HO 0 表现为还原性 Na.O. 表现为氧化性 4NaOH+O◆。现有两种在水中能起供氧灭菌作 (1)NaO2的强氧化性 用的物质：NaO.和CO,已知CaO,能缓慢与水反 试剂 现象 反应原理并解释 应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择 S0,气体 Na,O2+S0,—Na,SO 放入水中，理由是 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 有红褐色 4Na,0,+4FC1。+6HO FeCL,溶液 沉淀生成 3.下列对Na,(O2的叙述中，正确的是 () Na,SO, Na,O.+Na,SO,+H,O- A.Na,O,能与酸反应生成盐和水，所以Na,O,是碱 溶液 性氧化物 Na:O,+H,S- 氢硫酸 溶液变浑浊 B.Na(),能与水反应，所以Na)可以作气体的干燥剂 S￥+2NaOH C,NO,与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中 溶液先变红 与水反应生成NaOH, 酚酞溶液 供氧剂 后褪色 Na,O,的强氧化性使之褪色 D.NaO,与CO2反应时，NaO:只作氧化剂 品红溶液 溶液红色褪去 Na,O,的强氧化性使之褪色 题点全面练清 题点（一）钠及其氧化物的性质及用途 (2)遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还原性，氧 1.下列叙述正确的是 () 化产物为O2。 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐 (3)遇CO2,H,O、H时则会发生自身的氧化还 渐变暗2Na+(On一NaO, 原反应。 B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生 ◆澄清概念微练◇ 成3.6g产物，失去的电子数为0.2N 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球， (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的 产生黄色的火焰，生成白色粉末 周体NO () D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为 (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被 碳酸钠 空气氧化 〔）2.钠在液氨中溶剂化速 a (3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu*一Cu￥十