第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共14题） 1．氟利昂()在紫外线的作用下可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示，下列有关说法中正确的是 A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂 B．反应a的活化能高于反应b的活化能 C．臭氧分解的化学方程式可表示为： D．氟利昂分子的空间构型是正四面体形 2．丁烯裂化时发生以下两个反应： 主反应：副反应：，在条件下，密闭容器中充入一定量，平衡时各气体物质的量分数与温度的变化关系如图： 下列说法不正确的是 A．由图像可知制备丙烯适宜的温度为左右 B．为提高转化率，可适当通入不参加反应的廉价气体 C．，温度对主反应影响强于对副反应的影响 D．时副反应的 3．COCl2 的分解反应为 COCl2(g)⇌ CO(g)+Cl2(g)   △H=+108kJ•mol-1。某容器中，反应体系达到平衡后，分别只改变一个条件，各物质浓度的变化状况如下图1所示(第 10min 到第14min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 下列说法正确的是 A．在 10～12min 内，以 Cl2 浓度变化表示的该反应平均反应速率为 5×10-3mol•L-1•s-1 B．改变的条件分别是：第 4min 时，升高了温度；第 10min 时，移走了部分 CO；第 14min时，将容器体积压缩了 1.5 倍 C．第13min 时，COCl2 的浓度为 0.03mol•L-1 D．第18min 时，向容器中加入催化剂，各物质的浓度变化状况可能如上图2所示 4．关于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是 A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 5．可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是 A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂 D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 6．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（    ） A．温度T1>T2 B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．CO合成甲醇的反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 7．为研究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入和的混合气体(如图)，将细管端用橡胶塞封闭，反复推拉活塞，如图观察管内混合气体颜色的变化，下列说法正确的是 A．往外拉注射器活塞，气体压强减小，混合气体颜色持续变深 B．该实验中的现象不符合勒夏特列原理 C．向内推注射器活塞．管内混合气体平均相对分子质量减小 D．实验中应注意避免因推拉活塞导致的温度变化对平衡移动的影响 8．Ni(CO)4主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂。在0.3L的恒容密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应达到平衡时CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在反应进行到a点时，v正<v逆 C．降温和减压都有利于提高Ni(CO)4的产率 D．若点的平衡常数为2，测得该点，则该点Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 9．在一恒容密闭容器中发生反应： ，℃时，，按不同配比充入、，容器中、的平衡浓度如图所示，下列说法正确的是 A．若q点为℃时的平衡点，则 B．点为该反应进行到时的平衡点，则内 C．点时，的转化率为50% D．、、三点的依次减小 10．下列四个容积相同的密闭容器中，发生反应：，生成的反应速率最大的是 容器 浓度/ 浓度/ 温度/℃ 催化剂 A 2 1 400 无 B 2 2 400 有 C 4 2 500 无 D 4 2 500 有 A．A B．B C．C D．D 11．在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A．反应速率：c<a B．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 C．平衡常数：K(a)>K(c) D．f点：v(正)<v(逆) 12．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．催化反应①是吸热反应，