第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．由组成的化合物中均只含离子键 C．的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．Z位于第三周期第ⅣA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．气态氢化物的稳定性：W＞Y D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 B．元素周期表中只有前三个周期为短周期 C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同 D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X的最高化合价为。下列说法正确的是 A．元素Z的主要化合价： B．最低价气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 5．已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A．相同的质量数 B．相同的质子数 C．相同的中子数 D．不同的电子数 6．某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为 A．(A-m)mol B．(A-x)mol C．(A-x+m)mol D．(A-x-m)mol 7．下列物质中只含有共价键的是 A．HBr、、HClO、 B．、、HCl、 C．NaCl、、、NaOH D．HCl、、、 8．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．对应的最高价含氧酸酸性，氯的比硫强 D．气态氢化物的稳定性，硫的比氯弱 9．科学家研究发现，使用某种催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，甲醛与氧气反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．甲醛的化学式为CHO2 B．甲醛与氧气的反应生成等质量的CO2和H2O C．甲醛属于酸，会与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构 D．实验室中可以用过氧化氢溶液与二氧化锰制备氧气 10．下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，2.24L 中含有氧原子数为0.1 B．0.1mol 中共有电子数目为0.9 C．1mol 中含有的共价键数目为2 D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4 12．下列化合物中，只含离子键的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH 13．4C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 A．14C原子中的中子数为8 B．14C和14N互为同素异形体 C．C的相对原子质量为14 D．14CO2的摩尔质量为46 14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为 B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA C．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 15．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 二、填空题 16．根据下列微粒回答问题：。 (1)以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 (2)互为同位素的是 。 (3)中子数相等的是