4.3金属的腐蚀与防护同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学原理分析错误的是 A．手机充电时，电能全部转化为化学能 B．含氟牙膏的使用显著降低了龋齿的发生率 C．燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧 D．在自然界中，钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀 2．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系(图2)以及溶解氧(DO)随时间变化关系(图3)的曲线如下。 图1 图2 图3 下列说法不正确的是 A．时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了 B．整个过程中，负极反应式为 C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．时，正极反应式为和 3．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最慢的是 A． B． C． D． 4．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极反应式： C．电极发生还原反应 D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 5．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。 下列说法错误的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO C．铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀 D．两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O 6．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．Mg电极发生还原反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．当电路中转移0.04mole-时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol离子 7．化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识错误的是 选项 生产生活项目 化学知识 A 船舶外壳镶嵌锌块 形成电解池，牺牲阳极锌块，保护船体 B 明矾作净水剂 明矾水解生成胶体，吸附杂质 C 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙 微溶的转化为更难溶的 D 用排饱和食盐水收集氯气 增大，降低氯气在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 8．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动某极反应()和另一极反应对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．电解质不可选择LiCl水溶液 B．放电时，正极发生反应 C．充电时，每生成标准状况下22.4LO2，电路中转移4mol电子 D．放电时，从左通过离子交换膜向右迁移 9．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．金属钠长期放置在空气中变质 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可使反应加快 10．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 11．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A．是非极性分子，则也是非极性分子 B．是分子晶体，也是分子晶体 C．溶液蒸干得到固体，溶液蒸干也得到固体 D．铁碳合金插入食盐水发生吸氧腐蚀，则铜碳合金插入食盐水也会发生吸氧腐蚀 12．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+ 13．化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是 A．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和 B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素 C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 14．天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发