2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．对于可逆反应：，在恒压容器中进行，下列说法能说明反应达到平衡的有： ①单位时间内生成的同时生成 ②的物质的量浓度之比为 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 2．温度一定，某恒容密闭容器中发生反应。下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是 A．气体压强不再改变 B．与分子数比为3∶1 C． D．不发生改变 3．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 4．与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A． B．、 C．、、 D． 5．将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示： 已知：为粉红色，为蓝色，为无色。 下列结论和解释正确的是 A．由实验①可推知 B．由实验②可知浓度减小，浓度增大 C．由实验③可推知加入后溶液中浓度减小 D．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 7．在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应： ① kJ⋅mol ② 2kJ⋅mol ③ 在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是 A． kJ⋅mol B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应② D．若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致 8．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 9．已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．增大压强可增大该反应速率 B．升高温度能增大的转化率 C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变 D．密闭容器中，通入和，反应生成 10．下列说法正确的是 A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大 D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大 二、填空题 11．丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。 (1)图中的转化率随温度升高而上升的原因是_______。 (2)时，的选择性为_______。(结果保留3位有效数字，的选择性) (3)基于本研究结果，能提高选择性的措施是_______。 12．某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。 13．钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗腐蚀，以及高强度、低密度，被誉为“太空金属”。工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下： 。再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。 (1)氯化反应的平衡常数表达式_______。若反应容器的容积为后达到平衡，测得固体的质量减少了，则的平均反应速率为_______。 (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 _______选填编号，下同。 其他条件不变，增大的质量，的转化率提高 其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 其他条件不变，分离出，正反应速率增大 (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，无法表示上述反应达到化学平衡状态的