第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②盐酸与足量充分反应，转移的电子数为 ③焰色试验时没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 ④0.1 mol NaCl的摩尔质量为5.85 g ⑤氯气能使鲜花褪色，体现了氯气的漂白性 ⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 ⑦焰色试验看到黄色火焰可确定该物质不含钾元素 ⑧灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟 A．4 B．5 C．6 D．7 2．氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是    A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为+3 3．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A．压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B．气体的体积：V(X)＜V(Y) C．摩尔质量：M(X)＞M(Y) D．分子数目：N(X)＞N(Y) 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1 B．标准状况下，的体积为22.4L C．常温常压下，0.1个分子的质量为1.7g D．1L1mol/LNaCl溶液中含有离子总数为 5．小组同学配制 250 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液，计算出所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a． 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶。 b． 用量筒量取所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积，注入盛有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中。 c． 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d． 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e． 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f． 将稀释后的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2 cm 处。 量筒、托盘天平、烧瓶、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 A．计算需要 18mol/L 的浓硫酸的体积约为 13.9 mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小 6．实验室制氯气，既可用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，又可用浓盐酸与KClO3直接反应制取。关于氯气的制取，下列说法正确的是 A．在浓盐酸中加入足量的二氧化锰，充分加热后HCl能完全反应 B．实验室制取法中HCl只做还原剂 C．浓盐酸与KClO3直接反应，氯气只是氧化产物 D．实验室制取法中KClO3、MnO2均为氧化剂 7．配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是 A．过程中会使用到的玻璃仪器一共有5种 B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 8．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强 9．完成下列性质实验所选择的装置和试剂，正确的是 A B C D 实验 检验浓硫酸与铜反应产生的 实验室检验 利用制造喷泉 比较、、的氧化性 装置和试剂             A．A B．B C．C D．D 10．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是    选项 实验目的 试剂A 试剂B A 制 浓盐酸 B 制 稀硫酸 大理石 C 制 稀硝酸 Cu D 制 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 11．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是    A．图甲中离子是 B．图乙中 C．营养液中的物质的量浓度为 D．营养液中与的物质的量