四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

第 1页 共 10页 第 2页 共 10页 高二年级 化学试题卷 第 I卷（选择题） 一、选择题 本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于 0H △ 的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生 2．已知化学反应      2 2A g B 2AB gg   1100kJ molH   △ 的能量变化如图所示， 判断下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热 H△ 变小 B．每形成 2molA—B键，将吸收 bkJ能量 C．每生成 2分子 AB吸收  kJa b 热量 D．该反应正反应的活化能大于 1100kJ mol 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：      2 2 22H g O g 2H O g  1483.6kJ molH   △ 则氢气的燃烧热为 1241.8kJ molH   △ B．已知：    44P s, P s,红磷 白磷 0H △ ，则白磷比红磷稳定 C．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完金中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热 化学方程式为        2 4 2 4 2 1 1N laOH aq H SO aq Na SO aq H O 2 2    157.4kJ molH   △ D．已知：      2 2C s O g CO g  1H△ ；      2 1C s O g CO g 2   2H△ ， 则 1 2H H△ △ 4．已知 NH4X（X为卤素原子）有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A． 1 0H △ B． 1 2 3 4 5 6 0H H H H H H     △ △ △ △ △ △ C．因为 NH4Cl固体溶于水吸热，所以 6 0H △ D．相同条件下，NH4Br的  2 3 5H H H △ △ △ 比 NH4I的大 5．下列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 第 3页 共 10页 第 4页 共 10页 6．如图所示，下列叙述正确的是 A．生成物能量总和大于反应物能量总和 B．生成  22molH O l 要吸收 571.6kJ C．      2 2 22H O g 2H g O g  571.6kJ / molH  △ D．      2 2 22H g O g 2H O l  571.6kJ / molH  △ 7．反成      2 2N g O g 2NO g  的能量变化如图所示。已知：断开 1molN2（g）中化学键 需要吸收 946kJ能址，断开 1molO2（g）中化学链需要吸收 498kJ能量。下列说法正确的是 A．      2 2N g O g 2NO g  180kJ / molH  △ B．      2 2 1 1NO g N g O g 2 2   90kJ / molH  △ C．断开 1molNO（g）中化学键需吸收 632kJ能量 D．形成 1molNO（g）中化学键可释放 90kJ能量 8．对于反应        2A s B g 2C g D g  ，经 2min 后，反应物 B的浓度减少 0.6mol/L。 下列有关说法正确的是 A．用 A表示的反应速率是 0.6mol·L-1·min-1 B．分别用 B、C、D表示反应的速率，其比是 1：2：1 C．2min末时的反应速率用反应物 B来表示则是 0.3mol·L-1·min-1 D．在 2min内用 B和 C表示的反应速率的值是相同的 9．下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A．①②⑤