1.3氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第一课时 必修一·第一章第三节 1 生活中的现象 •新切的苹果与放置30分钟后的苹果 • 新的铁钉与长久放置的铁钉 铁生锈 铁矿石炼铁 Fe →Fe2O3 氧化反应 Fe2O3 → Fe 还原反应 一、氧化还原反应 知识回顾 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 【氧化还原反应】 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生（P22） 请标出上述反应中元素化合价的变化情况 • 请根据初中学过的知识分析以下反应，完成书P22表格 同时开始，同时结束，没有先后顺序 从得失氧角度-氧化还原反应 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 +2 0 ，化合价降低 0 +4 ，化合价升高 +3 0 ，化合价降低 +2 +4 ，化合价升高 【概念】 有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应 判断依据 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 从元素化合价升降角度-氧化还原反应 氧化还原反应 哪些反应是氧化还原反应？(多选) 思考 A.CuO + CO = Cu + CO2↑ C.CuO + H2 = Cu + H2O D.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 高温 高温 Δ B.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，变价元素记在心。 二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。 二四六硫要分清，铜汞一二也都有。单质元素价为零 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 +2 +2 0 +4 +3 +2 +2 +2 0 0 0 +4 0 0 +1 +1 第 ‹#› 页 7 概念 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应:有元素化合价变化的化学反应。 【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应 第 ‹#› 页 8 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 0 0 +2 +1 -1 -1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 不是 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。 是 【练习】 氧化还原反应 练习 判断下列反应是否为氧化还原反应 1. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 2. H2 + Cl2 = 2HCl 3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 点燃 4.2Na +Cl2 = 2NaCl 点燃 +1 -1 +1 -2 +5 -1 +1 +1 -2 +5 × +1 -1 0 0 √ 0 +1 -2 +1 +1 -2 0 √ 0 0 +1 -1 √ 第 ‹#› 页 10 2Na +Cl2 = 2NaCl 思考 氧化还原反应 点燃 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 第 ‹#› 页 11 原子结构图 请写出Na与Cl的原子结构图 Na Cl 第 ‹#› 页 下列为一些原子的结构示意图，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？ 原子结构图 H Na O Cl Ne 第 ‹#› 页 ＋11 Na ＋17 Cl ＋11 Na+ 氯化钠的形成 Cl- NaCl 从电子转移角度-氧化还原反应 氧化还原反应 第 ‹#› 页 15 化合价发生升降 的原因又是什么呢？ 氧化还原反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高 化合价降低 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 你的电子借我用用 电子对偏向Cl 归纳 氧化反应: 物质失去(或偏离)电子的反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应: 有电子得失(或偏移)的反应 还原反应: 物质得到(或偏向)电子的反应 转移 第 ‹#› 页 18 回顾 归纳 得电子(共用电子对偏向) 还原反应 化合价降低 失电子(共用电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 第 ‹#› 页 19 归纳 表观认识 化合价升降(判断依据) 电子转移(得失或偏移) 特征认识 本质认识 得氧失