第二章 化学反应速率与化学平衡 过关检测卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 过关检测卷 一、选择题 1．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（　　） A．缩小反应体系的体积，化学反应速率加快 B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L•s) 2．对于反应 ，在任何温度下可自发进行的原因是（　　） A． B． C． D． 3．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　） A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 4．生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是（　　） A．将煤块粉碎后燃烧 B．食物贮藏在冰箱内 C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D．制作面食时，需要加入酵母 5．臭氧分解 的反应历程包括以下反应： 反应①： (快) 反应②： (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 能够催化 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　） A．活化能：反应①<反应② B． 只参与反应①，改变 分解的反应历程 C． 分解为 的速率主要由反应①决定 D． 参与反应提高了 分解为 的平衡转化率 6．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（　　） A．增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率 B．该反应为放热反应，ΔH=E′a−Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 7．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（　　） A B C D A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D．该反应在任何温度下都能自发进行 9．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是（　　） A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低温度 D．增加NO的浓度 10．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（　　） A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2 C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 11．反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2 B．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 C．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A) D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 12．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 和 ，在不同温度下反应 达到平衡，平衡时 随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）． 下列说法正确的是（　　） A．该反应的 、 B．体系的总压强 C．平衡常数： D． 时，Ⅳ点所处的状态中 （正） （逆） 二、非选择题 13．为探究 能否氧化 ，某兴趣小组用 溶液( )和 溶液( )进行如下操作并记录现象。 已知：① (紫色) ② 遇 无明显现象 ③ 能显著减慢 的紫色褪去 实验编号 I II 实验操作 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊 （1）配制 溶液时，需要用盐酸酸化，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （2）分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中　 　(填离子符号)浓度增大，导致 平衡正向移动，溶液紫色变