第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共14题） 1．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0～15min，消耗C的平均速率约为 B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： C．反应开始到25min，X的转化率为25% D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积 2．CH4与CO2重整制氢的主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是    A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0 B．反应   C．500℃～800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大 D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高H2的平衡产率 3．二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在和催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为 反应I：   反应II：   将1mol和3mol混和气体通入恒压、密闭容器中，在的催化下反应，平衡时转化率、和CO选择率随温度变化如图所示(选择率：转化的中生成或CO的百分比)。下列说法错误的是 A．选择率对应的曲线是b B．   C．图中M点时，的平衡转化率为25%，则的转化率为33.3% D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 4．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下： 容器 温度/K 起始n(CO)/mol 平衡时n(CO2)/mol 甲 T1 1.0 0.5mol 乙 T1 2.0 a 丙 T2 1.0 0.8mol 下列有关叙述正确的是 A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D．容器乙中平衡常数大于容器甲 5．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．t min时，C点正＜逆 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 6．下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A．A B．B C．C D．D 7．苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。 已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)如下表所示： Br-Br(g) H-Br(g) 413 276 194 366 ②  。 下列叙述正确的是 A．第三步是该反应的决速步骤 B．该反应的 C．升高温度达平衡时，有利于提高产物溴苯的产率 D．该反应的 8．乙醇-水催化重整可获得。体系中存在下列两个可逆反应： ， 在， 在时，若仅考虑上述反应，平衡时乙醇生成和CO的选择性及的产率随温度的变化如图中三条线所示。 已知：乙醇生成CO的选择性，下列说法正确的是 A．升高温度至，平衡时乙醇生成CO的选择性更大 B．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能加快反应速率、提高产率 9．N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．催化剂能改变该反应速率 B．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移 C．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成 D．氮氮键断裂时需要吸收能量 10．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+