第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共15题） 1．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1 4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 2．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量 B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应 3．下列热化学方程式正确的是 A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)    △H=-4bkJ•mol-1 B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-akJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H=-akJ•mol-1 4．诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇： ①　； ②　。 在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6mol。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是 A．放出热量151.58kJ B．吸收热量151.58kJ C．放出热量115.30kJ D．吸收热量115.30kJ 5．下列说法正确的是 A．蛋白质的变性是可逆的，利用该性质可以分离和提纯蛋白质 B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，加入过量的溶液，再滴入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 C．中既有磷酯键又有磷酸酐键，其中磷酸酐键在断裂时释放较多的能量，因此也被称为高能磷酸键 D．某合成橡胶的结构可表示为，该聚合物的单体是和 6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B．S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2。则ΔH1>ΔH2 C．S(s，正交)=S(s，单斜)    ΔH=+0.33kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定 D．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH，则ΔH代表甲烷的燃烧热 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①制备纯净的 B．装置②测定中和反应的反应热 C．装置③比较、、S的氧化性 D．装置④测定锌与硫酸反应的速率(秒表未画出) 8．向100mL 0.2mol/L 溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出a kJ的热量。如果向100mL 0.2mol/L NaOH溶液中加入足量硫酸溶液充分反应后，放出b kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A．     B．     C．     D．     9．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A．A B．B C．C D．D 10．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H = -571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H= - 1452kJ • mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     △H =-57.3 kJ·mol-1 ④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s)     △H＜0 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1 C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H