第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g) B．升高温度K增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深 2．在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：  ，其中的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．图像中P点代表的平衡常数K的数值为1 B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且 C．利用上述反应将有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好 D．若保持温度和容器容积不变，再充入、，平衡不移动 3．下列说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B．500℃、30Mpa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   C．汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2 D．常温下，的盐酸中 4．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是 A．150℃时，若该反应的平衡常数，则 B．该反应为吸热反应 C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态 D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，逐渐增大 5．工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是 A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好 B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率 C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好 D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率 6．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3盐酸 10mL 25℃ B Fe 0.1 3盐酸 10mL 25℃ C Mg 0.1 3盐酸 10mL 35℃ D Mg 0.1 6硝酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 7．下列措施能加快化学反应速率的是 A．夏天将食物放入冰箱中 B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C．工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 8．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行： Ⅰ.         Ⅱ.     投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/℃ 1050 1100 1150 (%) 3.6 5.5 8.5 (%) 0.1 0.4 1.8 已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 A． B． C． D． 9．某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应： ，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是 A．曲线b表示反应物A的浓度变化 B．，的总键能大于的总键能 C．时表示，但反应未达到平衡状态 D．其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率 10．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  △H1<0   平衡常数K1 ②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)  △H2<0    平衡常数K2 10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是 A．平衡时NO2的转化率为50% B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s