第5讲 化学方程式（讲义）-【划重点】2023-2024学年九年级化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版）

第5讲 化学方程式 ——划重点初三期中期末之复习讲义 知识点1质量守恒定律 1.探究反应前后物质的质量关系 (1)红磷燃烧前后质量的测定 实验步骤：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1;④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象 红磷燃烧产生大量白烟；小气球先胀大，装置冷却后小气球变瘪；红磷燃烧前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷 实验结论 参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量 ①实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好； ②锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂； ③玻璃管上系牢一个小气球是为了平衡内外气压（防止红磷燃烧放出的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞）； ④玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷。 (2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验步骤：①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；②将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。 实验现象 铁钉表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等 反应的文字表达式 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 实验结论 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量总和 ①实验前应将铁钉用砂纸打磨干净，以除去铁锈； ②使用托盘天平时应注意：a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 2.质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解： (1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。 (2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 (3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。 (4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。 3.设计实验验证质量守恒定律 (1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。 (2)实验 实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验步骤 ①把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量；②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象；③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量 实验现象 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针向右倾斜 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量不相等 反应的文字表达式 碳酸钠+氯化氢→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气氧化镁 实验现象分析 反应产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平左右两边物质的质量不相等 参加反应的氧气质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量不相等 4.质量守恒的原因 (1)化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为 (2)质量守恒的原因 微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。 (3)化学反应前后变化情况总结 知识点2 化学方程式 1.定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的表示方法 3.化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例(2H2+O2 点燃 2H2O) 质的方面 表示反应物、生成物和