专题08 盐类水解（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

专题08 盐类水解 一、盐类水解及其规律 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2.实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点 →水解反应是可逆反应 ｜ →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜ →水解反应程度很微弱 4.盐类的水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 5．盐类的水解类型 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、K2SO4 NH4Cl、CuSO4、 FeCl3 Na2S、Na2CO3、 NaHCO3 是否水解 (无弱)不水解 (谁弱谁)水解 (谁弱谁)水解 水解离子 无 NH4＋、Cu2＋、Fe3＋ S2－、CO32－、HCO3－ 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 pH pH＝7 pH<7 pH>7 6.不同类型的盐类水解离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：H2O＋CO32－⇌HCO3－＋OH－(主要）；HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次要)。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例： Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 (6)“弱酸弱碱盐”中阴、阳离子水解相互促进 ①NH4＋与HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解。 如NH4＋＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O ②Al3＋、Fe3＋和CO32－或HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。 如Al3＋+3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、盐类水解的影响因素及应用 1.盐类水解的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越大（越弱越水解） 外外界条件 温度 升高温度能够促进水解（越热越水解） 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 外加 酸、碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解 外加盐 加入水解性质相反的盐会促进盐的水解 以Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)为例 条件 移动 方向 c(H＋) pH Fe3＋水解 程度 现象 升高温度 向右 增 降 增大 颜色变深 通HCl 向左 增 降 减小 颜色变浅 加H2O 向右 减 升 增大 颜色变浅 加Mg粉 向右 减 升 增大 红褐色沉淀， 无色气体 加少量NaF 向右 减 升 增大 颜色变深 加少量NaOH 向右 减 升 增大 红褐色沉淀 加少量 NaHCO3 向右 减 升 增大 红褐色沉淀， 无色气体 2.盐类水解平衡常数Kh (1)意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 (2)表达式：如CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，其表达式为 Kh＝＝。 (3)影响因素：Kh只与温度有关，由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。 (4)多元弱酸根离子有多级水解常数，即Kh1、Kh2……且Kh1≫Kh2≫……因此多元弱酸强碱正盐溶液的碱性取决于第一步水解。 3.盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否大量共存 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe