第5章 金属冶炼与应用（知识串讲）-2023-2024学年九年级化学上册单元串讲+测试（沪教版·全国）

第5章 金属冶炼与应用 知识点一、合金 1.合金： 由 跟其他 （ ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2.一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 形状记忆金属 铝合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 铝铜合金、铝硅合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 具有形状记忆效应 耐腐蚀、易加工 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 知识点二、常见金属的性质 1.金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（ 为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为 ，金为 ） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 3.大多数金属可与氧气的反应： 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出 ，生成 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热生成黑色物质 银金 即使在高温时也不与氧气发生反应 4.金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸： 铁和稀硫酸：  镁和稀硫酸： 铝和稀硫酸： 锌和稀盐酸： 铁和稀盐酸：  镁和稀盐酸：  铝和稀盐酸： 5.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 铁与硫酸铜反应： 现象： (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 铝片放入硫酸铜溶液中： 现象： 。 铜片放入硝酸银溶液中： 现象： 。 铜和硝酸汞溶液反应： 现象： 。 6.常见金属的活动性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就 ； （２）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用 、 ）； （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）。 知识点三、置换反应 1.置换反应是：由 与 反应，生成 和 的反应。如： 　　Mg+2HCl