第2章 化学反应的方向、限度和速率 素质检测卷 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度和速率 一、选择题 1．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是（　　） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　） A．加热 B．改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用铁粉 3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中错误的是（　　） A．该反应的正向活化能为117 kJ/mol B．升高温度使该反应的反应速率降低 C．加入催化剂，不改变该化学反应的反应热 D．从图中可看出，该反应的△H=+75 kJ/mol 4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 5．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率 C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量 6．110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（　　） A．加入X固体的量不影响平衡 B．若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa C．若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa D．增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。 下列说法错误的是（　　） A．由图像可知，该反应是放热反应 B．0-t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1) C．根据(V3-V2)＜(V2-V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D．由图像可知，0-t1的反应速率比t1-t2的反应速率快 8．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 下列关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．①、②均为放热反应 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D．若已知①、②的，即可求算反应的 9．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（　　） A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 10．可逆反应：3A(气) 3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （　　） A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为气体，则B一定是固体 D．B和C可能都是气体 11．已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H=QkJ•mol-1，下列有关图像和结论一致的是（　　） A．在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1)，则Q>0 B．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图像如图2所示，则阴影部分面积相等，且b1<b2 C．由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡 D．一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡，t2才达平衡 12．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　） A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5