3.2.1 水的电离 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时 水的电离 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2、任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。 （一）水的电离 1、电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH- 简写：H2O H+ + OH- 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 如发现侵权行为，欢迎联系小杨老师15521324728，不胜感激~ 3 水的离子积：Kw ＝ c(H+)·c(OH-) 25℃（常温）纯水中 c (H+)= c(OH-) = 1×10- 7 mol/L ，Kw＝1×10-14 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw，Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 水的电离：H2O H+ + OH- （二）水的离子积常数 01 水的离子积：Kw ＝ c(H+)·c(OH-) 注① KW只受温度影响，温度升高，KW增大。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 ② 水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积， 与溶液的酸性、中性或碱性无关。 即温度一定时， 任何稀水溶液中KW为一常数。 01 【练习】1、25 ℃时水的离子积Kw＝1×10－14，纯水中 c(H＋)＝_________________， c(OH－)＝________________； 升温至约100 ℃，纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1， 则c(OH－)＝________________， Kw＝__________。 1.0×10－7mol·L－1 1.0×10－7mol·l－1 1.0×10－6mol·L－1 1.0×10－12 ★水电离：c (H+)水 =c(OH-)水 【练习】2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，既可适用于纯水，又可适用于稀的电解质水溶液，常数中的H＋、OH－一定是水电离的吗？25 ℃时0.01 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)是多少？ ★不同水溶液中，c (H+) 与c(OH-) 不一定相等；任何水溶液中由水电离出的c (H+) 与c(OH-)一定相等。 极稀溶液中，水的电离不能忽略。 酸溶液：KW = [c (H+)酸+c (H+)水] c(OH-)水 碱溶液：KW = [c (OH-)碱+c (OH-)水] c(H+)水 = c (H+)酸c(OH-)水 (忽略c (H+)水) = c (OH-)碱c(H+)水 (忽略c (OH-)水) 学以致用 提升关键能力 1.下列有关水的电离的叙述正确的是( ) A.水的电离方程式为 </m> B.任意条件时，</m> C.实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D.温度相同时，纯水的与酸溶液的不同 √ 校本P72 知识点一 8 1.下列关于水的说法正确的是( ) A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 √ 校本P73 课堂◆巩固自测 9 2.常温下，在溶液中，由水电离出的氢离子浓度是 ( ) A. </m> B. </m> C.</m> D. </m> √ 校本P72 知识点一 10 3.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离。 据此判断，以下叙述错误的是( ) A.液氨中含有等粒子 B.一定温度下，液氨中是定值 C.液氨中电离达到平衡时</m> D.只要不加入其他物质，液氨中</m> √ 校本P72 知识点一 11 （三）水的电离平衡的影响因素 H2O H+ + OH- 改变条件 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 Kw 升温 通HCl气体 加入少量NaOH(s) 加入少量NaCl(s) 加入少量Na 01 （1）温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增大 （2）酸（H+） （3）碱（OH-） （4）外加能与H+、OH- 发生化学反应的物质