3.1电解质 弱电解质的电离平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 Na2O、MgO、CaO等 NaH、CaH2等 【回顾】电解质与非电解质 HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3、HClO、CH3COOH等 非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：苯、CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜；②固态NaCl；③盐酸；④硫酸；⑤石墨；⑥酒精水溶液；⑦KOH溶液；⑧熔融KNO3；⑨葡萄糖；⑩BaSO4 属于电解质的______ ; 属于非电解质的__ ; 能导电的______ 。 ②④⑧⑩ ⑨ ①③⑤⑦⑧ 物质的导电条件: 有能够自由移动的带电粒子 金属导电：自由移动的电子 熔融或水溶电解质导电： 自由移动的阴、阳离子 电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？ 1、溶液中离子的浓度2、离子所带电荷数 一、强电解质与弱电解质 【实验3-1】教材P58 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。 实验结论 ： 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 3 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 【实验3-1】实验现象 相同浓度的两种酸中H+的浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸中HCl分子在水中完全电离 醋酸中CH3COOH分子在水中部分电离 7 （一）强电解质：能够完全电离的电解质。 弱电解质：只能部分电离的电解质。 一、强电解质与弱电解质 （二）强电解质： 1、电离过程： 2、电解质在溶液中存在形式： 3、常见强电解质： ①强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大部分盐：NaCl、K2SO4、BaSO4等 完全的，不可逆，不存在电离平衡 离子 ④金属氧化物：Na2O、K2O、CaO、MgO等 一、强电解质与弱电解质 （三）弱电解质： 1、电离过程： 2、电解质在溶液中存在形式： 3、常见强电解质： ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 ②弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ③水(H2O) 不完全的，可逆的，存在电离平衡 离子和弱电解质分子 【判断】电解质强弱与其溶解度有关，难溶物一定是弱电解质。 强电解质不一定易溶于水，易溶于水的不一定是强电解质 eg：BaSO４、 CaCO3难溶，但溶解部分仍完全电离， 属强电解质； HF、CH3COOH、NH3﹒H2O属弱电解质。 【判断2】强电解质的导电性比弱电解质导电性强。 溶液的导电能力与电解质的强弱无必然联系 溶液导电性强弱取决于： 离子的浓度大小、离子所带电荷数 【判断3】0.1mol/L的盐酸(HCl)溶液导电性比0.1mol/L的次氯酸（HClO)溶液的导电性强。 H2SO4 = 2H+ + SO42- ①强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ⇌ ”。 CH3COOH ⇌ CH3COO - + H+ ②一元弱酸、弱碱的电离一步完成 ④多元弱碱的电离认为一步完成。 H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- （四）电离方程式的书写 ③多元弱酸的电离分步完成，（以第一步电离为主） ⑤酸式盐 强酸的酸式盐： 溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔融：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 弱酸的酸式盐： NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HCO3－ ⇌ H＋＋CO32－ 【练习】下列物质中哪些是强电解质，哪些是弱电解质？ ①H2SO4 ②H2CO3 ③NH3·H2O ④H2O ⑤BaSO4 ⑥KHCO3 ⑦Mg(OH)2 ⑧NaOH ⑨Al(OH)3 ⑩HClO 强电解质：①⑤⑥⑧