第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是 A．∆H＜0 B．x一定大于2 C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体 2．已知丙烷与Br2发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基)： (1)Br2(g)→2Br·(g)ΔH1 (2)CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)ΔH2 CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)ΔH2' (3)CH3CH2CH2(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2Br(g)ΔH3 CH3CHCH3(g)+Br·(g)→CH3CHBrCH3(g)ΔH3' 其中，(2)是决定反应速率的关键步骤，其“能量-反应进程”如图所示。 下列说法不正确的是 A．稳定性：CH3CHCH3<CH3CH2CH2 B．△H1>0 C．丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CHBrCH3为主 D．适当升高温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例 3．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是 A．   B．   C．   D．   4．已知  ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．该反应的逆反应的活化能为 5．在一密闭容器中，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．H2O的转化率减小 C．CO的质量增加 D．平衡常数减小 6．一定温度下，20mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 20.0 34.5 44.8 52.2 56.0 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min内，用O2表示该反应的速率：v(O2)=1.7×10-2mol•L-1•min-1 B．6~10min内的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol•L-1•min-1 C．反应到6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D．反应到10min时，反应达到平衡 7．已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（    ） A．升高温度 B．加入更高效的催化剂 C．增大压强 D．加入一定量的Z 8．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0.04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s） C．0.6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s） 9．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C．高压比常压有利于合成SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10．将18mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A．容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数 B．当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明气体的分解反应达到了平衡状态 C．0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为 D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制气体分解的目的 11．无机阻燃剂 Al(OH)3作用原理为：2Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+3H2O(g)。关于 Al(OH)3阻燃反应的焓变和熵变说法正确的是 A．ΔH >0， ΔS >0 B．ΔH >0， ΔS <0 C．ΔH <0， ΔS >0 D．ΔH <0， ΔS<0 12．