专题05 化学方程式【考点串讲PPT】-2023-2024学年化学九年级上册期中考点大串讲（人教版）

第五单元 化学方程式 【单元复习】 1 思维导图 质量守恒定律 1.内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2.概念解读： ①只适用于化学变化，不能用于物理变化。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律强调“参加反应”的各物质，没有参加反应的物质不能计算。 ④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。 考点一　质量守恒定律 实验一：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 ①装置及反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②实验步骤：把盛有盐酸的小试管小心地放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试瞥中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时问后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡。 ③实验现象：盐酸倒入烧杯后，剧烈反应，有大量的气泡产生，白色粉末逐渐消失；天平向右倾斜。 ④分析和结论：实验发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中，使天平左右质量不相等，未平衡。 考点一　质量守恒定律 3. 验证质量守恒定律的实验 实验二：镁条燃烧实验 ①装置及反应原理 2Mg+O2 2MgO ②实验步骤：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 ③实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量变大。 ④分析和结论：实验发生的反应是镁和空气中的氧气反应生成了氧化镁，氧气参加了反应，使反应后固体物质的质量增大，理论上，反应后的质量与反应前的质量之差就是参加反应的氧气的质量。 考点一　质量守恒定律 一切化学反应都遵循质量守恒定律，这一定律不受实验结果的影响。 A、从宏观和微观角度理解质量守恒定律 （1）宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 （2）微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。 考点一　质量守恒定律 4. 规律小结 B、化学反应过程中的变、不变和可能变 考点一　质量守恒定律 典型例题 D 巩固练习 D 巩固练习 D 巩固练习 D 1.解释化学反应 （1）帮助我们进一步理解化学反应——生成新物质，但不能产生新元素（或原子）。 （2）解释化学反应前后物质的质量变化。 2.计算反应物或生成物的质量 根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。且各物质的质量比=各物质的相对分子质量与对应化学计量数的乘积之比。 3.确定物质的组成元素 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，所以可通过计算判断参加反应的或反应生成的元素质量。 4.求化学式 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可求化学反应中某一物质的化学式。 考点二　质量守恒定律的应用 典型例题 B 巩固练习 D 巩固练习 C 巩固练习 B 巩固练习 A 如何正确书写化学方程式 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义：化学方程式体现了化学反应“质”与“量”的关系。以 为例 （1）“质”——反应物、生成物、反应条件。 该反应的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 （2）“量” ①质量比：反应物、生成物之间的质量关系。如： 12 ： 32 ： 44 ②表示反应物、生成物之间的微粒个数比。如： 1 ： 1 ： 1 考点三　化学方程式 3.读法： 化学方程式的反应物在等号左边，不同反应物用“+”连接，可读作“和”；生成物在等号右边，不同生成物也用“+”连接，可读作“和”；等号上方或下方是反应条件。 以 为例具体说明：