2.1 钠及其化合物（第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物　 第3课时 碳酸钠与碳酸氢钠 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过对比学习碳酸钠、碳酸氢钠的物理、化学性质。 2．了解钠碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 学习目标 1．结合真实情境或实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解碳酸钠、碳酸氢钠的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。 素养目标 情境引入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 教学过程 教学过程 一、碳酸钠和碳酸氢钠性质 实验探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 教学过程 教学过程 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 细小的白色晶体 白色粉末 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红， 溶液碱性较弱 部分溶解 示数降低 教学过程 实验探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 教学过程 教学过程 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水   澄清石灰水 化学方程式： 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 教学过程 总结归纳   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的碱性 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解： 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 教学过程 HCl少量：________________________________ HCl过量：________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3 + HCl= NaHCO3 +NaCl Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3：不反应 NaHCO3 ： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 一、碳酸钠和碳酸氢钠性质 1. 盐酸 2. 氢氧化钠 教学过程 NaHCO3少量：__________________________________________ NaHCO3过量：__________________________________________ Na2CO3： NaHCO3 ： Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3： NaHCO3 ：不反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 一、碳酸钠和碳酸氢钠性质 3. Ca(OH)2 4. CO2 5. BaCl2 教学过程 二、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 物质 操作