2.1 钠及其化合物（第2课时 钠的氧化物）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物　 第2课时 钠的氧化物 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过对比学习氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质。 2．了解钠氧化物的用途。 学习目标 1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。 素养目标 情境引入 潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？ 教学过程 2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。 （1）与水反应：__________________________________ （2）与盐酸反应：________________________________ （3）与CO2反应：________________________________ Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O Na2O＋CO2=Na2CO3 一、氧化钠的性质 1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。 教学过程 1. 物理性质：过氧化钠是一种淡黄色固体。 二、过氧化钠的性质 2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。 思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？ 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1 教学过程 过氧化钠和水的反应 教学过程 实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性 （1）过氧化钠和水的反应 产生气泡，带火星的木条复燃 生成O2，反应剧烈 反应放热 试管壁发烫 试纸变蓝 有碱性物质生成 滴入酚酞，振荡后溶液褪色 Na2O2有强氧化性，漂白性 现象 结论 教学过程 现象 结论 得 2 × e- 2Na2O2 +2H2O 失 2 × e- -1 -2 -2 0 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 = 4NaOH + O2↑ （1）过氧化钠和水的反应 教学过程 Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色? 思考： 将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋H2O2 2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑ 第一步： 第二步： 教学过程 现象 结论 得 2 × e- 2Na2O2 +2CO2 失 2 × e- -1 -2 -2 0 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 = 2Na2CO3 + O2 （2）过氧化钠和CO2的反应 应用：Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。 教学过程 （2）过氧化钠和CO2的反应 吹气生火 教学过程 （3）过氧化钠和HCl的反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 过氧化钠是碱性氧化物吗？ Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。 思考： 教学过程 知识拓展——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性： （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2= Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将氧化成 （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。 教学过程   Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧元素的化合价 -2 -1 是否为碱性氧化物 是 否 与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与盐酸反应