2.1 钠及其化合物（第1课时 钠）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物　 第1课时 钠 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．认识钠的物理性质。 2．通过钠的结构，理解钠的化学性质。 学习目标 1．结合真实情境或实验，了解钠及其氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解钠及其氧化物的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。 素养目标 情境引入 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，那么，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢?原来，火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色的云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置。 日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作高压钠灯。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，广泛用于制作指示灯、路灯等。 高压钠灯 情境引入 食盐与我们的生活密切相关，每个人天天都要吃一定量的盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，正常每个人一天要消耗10-20克食盐，一年要消耗5-10公斤食盐。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？ 一、活泼的金属单质——钠 1.存在形式 钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4 海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。 教学过程 2.钠原子的结构特点 强还原性 易失去一个电子 Na Na+ 教学过程 原子结构 用途 性质 决定 决定 结构与性质的关系 教学过程 教学过程 3.钠的物理性质 钠常常保存在石蜡油或煤油中 实验探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 切割钠 教学过程 教学过程 颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点 银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低 实验结论：金属钠的物理性质 教学过程 4.钠的化学性质 ①钠和氧气反应 常温下：4Na＋O2 = 2Na2O 在空气很快氧化变暗 加热条件下： ？ （1）钠和非金属反应 教学过程 4.钠的化学性质 实验探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 (1) (2) (3) (4) 教学过程 教学过程 钠受热先熔成银白色小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 条件不同，现象不同，产物不同。 实验现象： 化学式 颜色及状态 氧元素化合价 白色固体 淡黄色固体 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 Na2O Na2O2 教学过程 ②钠和氯气、硫反应 （1）钠和非金属反应 2Na＋Cl2 = 2NaCl 加热 Na与Cl2在点燃条件下的反应 2Na＋S = Na2S Na与S在研磨条件下的反应 教学过程 （2）钠和水反应 实验探究二：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 教学过程 教学过程 Na的位置 声音,小球运动状态 小球形状 溶液颜色变化 浮在水面 熔成小球 四周游动 嘶嘶的响声 溶液变红 密度<水 反应放热 熔点低 溶液呈碱性 生成气体 97.8℃ 浮 熔 游 响 红 观察点 现象 结论 教学过程 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ 化学方程式 离子反应方程式 请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况，及氧化剂、还原剂。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 失2×e- 得2×e- 还原剂 氧化剂 教学过程 思考：把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象呢？ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑、 CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑] 产生蓝色沉淀 钠和盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸后与水反应 教学过程 钠与酸溶液的反应 钠与盐溶液的反应 思维建模 教学过程 5.钠的应用 （1）制Na-K合金作原子反应堆的导热剂； （2）制作高压钠灯； （3）作还原剂制取某些稀有金属 （4）制Na2O2 典例1． 下列关于钠的说法不正确的是( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面上四处游动 D．