第2章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第7讲　物质的量在化学实验中的应用 课程标准 1．了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系进行简单计算。 3．理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。　 授课提示：对应学生用书第30页 考点一　物质的量浓度 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝；单位：_mol·L－1或_mol/L。 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 _mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 c＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1) (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (4)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0 mol·L－1。(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 一、物质的量浓度与质量分数的换算 1．将相对分子质量为Mr的某气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的溶质质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 解析：A项，设该溶液体积为V0 cm3，溶液中溶质的质量为cMrV0×10－3 g，溶液质量为，故ρ＝＝，故不正确；B项，c＝＝，故不正确；C项，w%＝×100%＝×100%，故不正确；D项，水的质量分数为1－w%，该溶液中溶质质量为×w%，由此得Mr＝＝，故正确。 答案：D 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。 解析：(1)c＝＝。 (2)c＝。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g 二、溶液稀释或混合的计